N ja noin b ja d

ennen taulukossa olevaa molybdeenia

Vaihtoehtoiset kuvaukset

• Kemiallinen elementti, metalli (kemiallisesti kestävien ja kuumuutta kestävien terästen komponentti)

• Kemiallisen alkuaineen nimi

• Nb, kemiallinen alkuaine, (41), vaaleanharmaa tulenkestävä metalli

• jaksollisessa taulukossa se on numero 41

• taulukossa se on ennen molybdeeniä

• taulukossa se on zirkoniumin jälkeen

• taulukossa olevan zirkoniumin jälkeen

• seuraa zirkoniumia taulukossa

• tämä kemiallinen alkuaine nimettiin niin, koska se oli äärimmäisen samankaltainen toisen tantaalin kanssa

• korkean lämpötilan seosten komponentti

• ruostumattomasta teräksestä valmistettu komponentti

• zirkoniumin ja molybdeenin välillä

• Mendelejev nimitti hänet taulukon 40 ensimmäiseksi

• Mendelejev tunnisti hänet neljänkymmenenensimmäiseksi peräkkäin

• metalli Tantaloksen tyttären kunniaksi

• metalli numero neljäkymmentäyksi

• harmaanvalkoinen metalli, joka on yksi hyvin harvoista elementeistä

• metalli, joka on nimetty Tantalusin tyttären mukaan

• Tantaluksen metallin jälkeläinen

• mytologisen Tantaluksen metallinen jälkeläinen

Ennen taulukossa olevaa molybdeenia

Viimeinen pyökkikirjain "y"

Vastaus kysymykseen "Ennen taulukossa olevaa molybdeenia", 6 kirjainta:
niobium

Vaihtoehtoiset ristisanakysymykset niobiumille

Tantaluksen metallinen jälkeläinen

Yksi kemikaalien löytämistä metalleista

Mendelejevin 41. elementti

Mendelejev nimitti hänet taulukossa neljäkymmentäyksi

Taulukossa se on zirkoniumin jälkeen

Chem. elementti, metalli

41. kemiallisessa luokassa

Sanan niobium määritelmä sanakirjoissa

Encyclopedic Dictionary, 1998 Sanan merkitys Dictionary Encyclopedic Dictionary, 1998.
NIOBIUM (lat. Niobium) Nb, jaksollisen järjestelmän ryhmän V kemiallinen alkuaine, atominumero 41, atomimassa 92.9064. Nimetty Nioben, mytologisen Tantaluksen tyttären puolesta (Nb: n ja Ta: n ominaisuuksien samankaltaisuus). Vaaleanharmaa tulenkestävä metalli, tiheys 8,57 g / cm3.

Esimerkkejä sanan niobium käytöstä kirjallisuudessa.

Majesteettisi ", Weiland jatkoi selittämistä." niobium työtä argonilmakehässä.

Ainoa ongelma on dysprosium ja niobium, käytetään tau-generaattorin kosketinkokoonpanojen kokoamiseen.

Dysprosiumseoslanka ja niobium elintärkeää projektillemme, Hagen huokasi.

Nikkeli - 8,6 grammaa kuutiosenttimetriä kohti, koboltti - 8,7 grammaa kuutiosenttimetriä kohti, niobium -- 8.4.

Helvettiin heidän kanssaan, niobium ja vanadiumia, plutonialaiset eivät salli kaivosmetallurgian kehittämistä täällä.

Lähde: Maxim Moshkovin kirjasto

Honda Civic Viistoperä VIC ›Lokikirja› Kokemus. Molybdeeni MoS2 lisäaineena moottoriöljyssä.

Terveisiä!
Tapahtui, että "tietty" määrä mielenkiintoista ja hyvin tutkittua materiaalia Molybdenum MoS2 jauheen (pölyn) muodossa putosi käsiini.

Alun perin Molybdenum MoS2 on kiiltävä hopeanvalkoinen metalli.

Sillä on erittäin pieni lämpölaajenemiskerroin.
Molybdeeni on tulenkestävä metalli, jonka sulamispiste on 2620 ° C ja kiehumispiste 4639 ° C.
Puhdasta monikiteistä molybdeeniä käytetään tuottamaan peilejä suuritehoisille kaasudynamiikan lasereille.
Molybdeeni on yksi harvoista seosaineista, joka voi samanaikaisesti lisätä teräksen lujuutta, sitkeyttä ja korroosionkestävyyttä.
Molybdeeniheksafluoridia käytetään metallisen Mo: n levittämiseen erilaisiin materiaaleihin, MoS2: ta käytetään kiinteänä korkean lämpötilan voiteluaineena.
Metallien ja seosten pintakerroksen erilaisten ominaisuuksien (kovuuden, kulutuskestävyyden, korroosionkestävyyden jne.) Muuttamiseen.
Molybdeenijauhetta käytetään kuumuutta kestävien molybdeeniterästen valmistuksessa ja pinnoitteiden ruiskutuksessa.

On paljon huhuja siitä, että molybdeeniä käytettiin laajalti toisen maailmansodan aikana.
Huhun mukaan sitä käytettiin moottoreissa lisäaineena ja hankausyksiköissä ja kokoonpanoissa voiteluaineen muodossa.
Tehtävä lisätä laitteiden kulutuskestävyyttä ja varmistaa moottorin kyky toimia ilman öljyä kampikammion rikkoutuessa.

Tutkittuaan sen ominaisuuksia, legendoja ja sovelluksia nykyhetkessä päätin tehdä poikkeuksellisen kokeen aiheesta:

1. Mikä se on ja miltä se näyttää luonnollisessa muodossaan.
2. Kuinka pieniä ovat molybdeenijauheen rakeet.
3. Kuinka diffuusio tapahtuu esimerkiksi moottoriöljyn kanssa.
4. Muuttuuko seoksen läpinäkyvyys ja väri.
5. Vaihda öljyn ominaisuudet juoksevuuden ja liukumisen suhteen.
6. Ja TÄRKEIN kysymys minulle on sedimentin molybdeenin saostumisaste seoksessa moottoriöljyn kanssa päivän aikana.

Pakkaus, jossa osa jauhetta kuljetettiin, sai nopeasti tyypillisen värin

Molybdeeni (Mo)

Tämä hivenaine on kofaktori suurelle määrälle entsyymejä, jotka tarjoavat rikkiä sisältävien aminohappojen, pyrimidiinien ja puriinien metabolian..

Molybdeenin päivittäinen tarve on 0,5 mg.

Molybdeenirikkaat elintarvikkeet

Ilmoitettu arvioitu saatavuus 100 g: ssa tuotetta

Molybdeenin hyödylliset ominaisuudet ja vaikutus kehoon

Molybdeeni aktivoi useita entsyymejä, erityisesti flavoproteiineja, vaikuttaa puriinin aineenvaihduntaan, mikä nopeuttaa virtsahapon vaihtoa ja erittymistä kehosta.

Molybdeeni osallistuu hemoglobiinin synteesiin, rasvahappojen, hiilihydraattien ja joidenkin vitamiinien (A, B1, B2, PP, E) metaboliaan..

Vuorovaikutus muiden olennaisten osien kanssa

Molybdeeni edistää raudan (Fe) muuttumista maksassa. Se on kuparin (Cu) osittainen antagonisti biologisissa järjestelmissä.

Ylimääräinen molybdeeni vaikuttaa B12-vitamiinin synteesin hajoamiseen.

Molybdeenin puute ja määrä

Merkkejä molybdeenin puutteesta

  • hidas kasvu;
  • ruokahalun menetys.

Molybdeenin puuttuessa munuaiskivien muodostuminen lisääntyy, syövän, kihdin ja impotenssin riski kasvaa.

Merkkejä ylimääräisestä molybdeenistä

Ruokavalion ylimääräinen molybdeenipitoisuus lisää veren virtsahapon määrää 3-4 kertaa normaaliin verrattuna, niin kutsutun molybdeenikihan kehittymiseen ja alkalisen fosfataasin aktiivisuuden lisääntymiseen.

Tuotteiden molybdeenipitoisuuteen vaikuttavat tekijät

Elintarvikkeissa olevan molybdeenin määrä riippuu suurelta osin sen pitoisuudesta maaperässä, jossa niitä kasvatetaan. Molybdeeni voi hävitä myös ruoanlaiton aikana.

Miksi molybdeenipuutos on

Molybdeenipuutos on erittäin harvinaista ja sitä esiintyy ihmisillä, joilla on huono ruokavalio..

Molybdeenimerkintä jaksollisessa taulukossa. Molybdeeniatomin rakenne. Päivittäiset vaatimukset ja normit

Molybdeeni (lat. Molybdaenum), Mo, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän VI kemiallinen alkuaine; atominumero 42, atomimassa 95,94; vaaleanharmaa tulenkestävä metalli. Luonnossa elementtiä edustaa seitsemän stabiilia isotooppia, joiden massanumerot ovat 92, 94-98 ja 100, joista 98 ​​Mo (23,75%) on eniten. Jopa 1700-luvulle. M.: n päämineraalia, molybdeenikiiltoa (molybdeniitti), ei erotettu grafiitin ja lyijyn kiilasta, koska ne ovat ulkonäöltään hyvin samanlaisia. Näitä mineraaleja kutsuttiin yhdessä "molybdeeniksi" (kreikaksi. Molybdos - lyijy).

Elementin M. löysi vuonna 1778 ruotsalainen kemisti K. Scheele, joka eristää molybdiinihapon molybdeniittikäsittelyn aikana typpihapolla. Ruotsalainen kemisti P. Gjelm sai ensimmäisenä metallimetallin vuonna 1782 pelkistämällä MoO 3: ta hiilellä.

Jakelu luonnossa. M. on tyypillinen harvinainen alkuaine; sen pitoisuus maankuoressa on 1,1 × 10-4% (painosta). Mineraalien kokonaismäärä M. on 15, suurin osa niistä (erilaisia ​​molybdaatteja) muodostuu biosfäärissä (katso. Luonnolliset molybdaatit). Magmaattisissa prosesseissa magma liittyy ensisijaisesti happoihin ja granitoideihin. Vaipassa M. on pieni, ultrabaseissa kivissä vain 2 × 10-5%. Molybdeenin kertyminen liittyy syvälle sijoittuviin kuumiin vesiin, josta se kerrostuu molybdeniitin MoS 2 (molybdeenin tärkein teollisuusmineraali) muodossa muodostaen hydrotermisiä kerrostumia. Tärkein M.: n saostusaine vesistä on H 2 S.

M.: n biosfäärin geokemia liittyy läheisesti elävään aineeseen ja sen hajoamistuotteisiin; keskimääräinen M.-pitoisuus organismeissa on 1 × 10-5%. Maan pinnalla, erityisesti emäksisissä olosuhteissa, Mo (IV) hapetetaan helposti molybdaateiksi, joista monet ovat suhteellisen liukoisia. Kuivan ilmaston maisemissa M. vaeltaa helposti ja kerääntyy haihdutettuaan suolajärviin (jopa 1 × 10-3 prosenttia) ja suoluoliin. Kosteassa ilmastossa, happamassa maaperässä, M. on usein passiivinen; tässä vaaditaan lannoitteita, jotka sisältävät M.: tä (esimerkiksi palkokasveille).

Jokivesillä M. on pieni (10-7-10-8%). Vuoden mukana valtamerelle tullessa M. kerääntyy osittain merivedeen (haihtumisensa seurauksena M. on 1 × 10-6%), osittain saostuu, keskittyen orgaanisen aineen ja H 2 S: n sisältäviin savisiin suloihin..

Molybdeenimalmien lisäksi jotkut molybdeenipitoiset kupari- ja kupari-lyijy-sinkkimalmit ovat myös mineraalien lähde. M. -tuotanto kasvaa nopeasti.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. M. kiteytyy kuutioon runkokeskeiseen ristikkoon, jonka jakso a = 3,14. Atomisäde 1,4, ionisäteet Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Tiheys 10,2 g / cm3 (20 ° C); t pl 2620 = 10 ° C; t kiehumispiste noin 4800 ° C Ominaislämpö lämpötilassa 20-100 ° C 0,272 kJ / (kg × K), ts. 0,065 cal / (g × deg). Lämmönjohtavuus 20 ° C: ssa 146,65 W / (cm × K), ts. 0,35 cal / (cm × sec × deg). Lineaarisen laajenemisen lämpökerroin (5,8-6,2) × 10-6 lämpötilassa 25-700 ° C. Spesifinen sähkövastus 5,2 × 10-8 ohm × m, ts. 5,2 × 10-6 ohm × cm; elektronien työfunktio on 4,37 eV. M. on paramagneettinen; atomimagneettinen herkkyys

Metallin mekaaniset ominaisuudet riippuvat metallin puhtaudesta ja edellisestä mekaanisesta ja lämpökäsittelystä. Brinellin kovuus on siis 1500-1600 MN / m 2, ts. 150-160 kgf / mm 2 (sintratulla tangolla), 2000-2300 MN / m 2 (taotulla tangolla) ja 1400-1850 MN / m 2 (hehkutetulle langalle); hehkutetun langan vetolujuus jännitteellä 800-1200 MN / m 2. Joustavuusmoduuli M. 285-300 Gn / m 2. Mo on sitkeämpi kuin W. Uudelleenkiteytys hehkutus ei johda metallin haurauteen.

M. on vakaa ilmassa tavallisissa lämpötiloissa. Hapettumisen (värinmuutoksen) alkaminen havaitaan 400 ° C: ssa. Alkaen 600 ° C: sta, metalli hapetetaan nopeasti muodostaen MoO 3. Vesihöyry yli 700 ° C: n lämpötilassa hapettaa voimakkaasti M: n MoO 2: ksi. M. ei reagoi kemiallisesti vedyn kanssa ennen kuin se sulaa. Fluori vaikuttaa M.: hen tavallisissa lämpötiloissa, kloori 250 ° C: ssa muodostaen MoF 6: n ja MoCl 5: n. Rikkihöyryille ja rikkivetyhöyryille altistettaessa muodostuu yli 440 ja 800 ° C: n disulfidia MoS2. Typen kanssa yli 1500 ° C: n magnesium muodostaa nitridin (todennäköisesti Mo2N). Kiinteät hiili- ja hiilivedyt sekä hiilimonoksidi 1100-1200 ° C: ssa ovat vuorovaikutuksessa metallin kanssa muodostaen karbidia Mo 2 C (sulaa hajoamalla 2400 ° C: ssa). Yli 1200 ° C: ssa M. reagoi piin kanssa muodostaen silikonia MoSi 2, joka on erittäin vakaa ilmassa jopa 1500-1600 ° C: seen (sen mikrokovuus on 14100 MN / m2)..

M. liukenee jonkin verran kloori- ja rikkihappoihin vain 80–100 ° C: ssa. Typpihappo, vesiregia ja vetyperoksidi liuottavat metallin hitaasti kylmään, nopeasti kuumennettaessa. Typpihapon ja rikkihapon seos on hyvä liuotin magnesiumille. Volframi ei liukene näiden happojen seokseen. Kylmissä emäksisissä liuoksissa M. on stabiili, mutta syövyttää hieman kuumennettaessa. Mo4d-atomin ulkoelektronien konfiguraatio on 5 5s 1, tyypillisin valenssi on 6. Tunnetaan myös yhdisteet 5-, 4-, 3- ja 2-valentium М.

M. muodostaa kaksi stabiilia oksidia - trioksidi MoO 3 (valkoiset kiteet, joissa on vihertävä sävy, sulamispiste 795 ° C, kiehumispiste 1155 ° C) ja MoO 2-dioksidi (tummanruskea). Lisäksi tunnetaan välituotteena olevia oksideja, jotka koostumukseltaan vastaavat homologista sarjaa Mo n O 3n-1 (Mo 9 O 26, Mo 8 O 23, Mo 4 O 11); kaikki ne ovat termisesti epästabiileja ja yli 700 ° C hajoavat muodostuessaan MoO 3 ja MoO 2. Trioksidi MoO 3 muodostaa yksinkertaisia ​​(tai normaaleja) happoja M. - monohydraatti H 2 MoO 4, dihydraatti H 2 MoO 4 × H 2 O ja isopolyhapot - H 6 Mo 7 O 24, H 4 Mo 6 O 24, H 4 Mo 8 O 26, jne. Normaalihapon suoloja kutsutaan normaaleiksi molybdaateiksi ja polyhappoja polymolybdaateiksi. Edellä mainittujen lisäksi on useita M. - H 2 MoO x -happoja; (x - 5-8) ja monimutkaiset heteropolysoosit fosforihapolla, arseenilla ja boorihapolla. Yksi heteropolipitoisten happojen laajasti levinneistä suoloista on ammoniumfosforomolybdaatti (MH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4] × 6H 2 O. Magnesiumin halogenideista ja oksyhalideista tärkeimmät ovat fluori MoF 6 (sula 17,5 ° C, t kiehumispiste 35 C) ja kloridi-MoCI (sulamispiste 194 ° C, kiehumispiste 268 ° C). Ne voidaan puhdistaa helposti tislaamalla ja niitä käytetään erittäin puhtaan M: n saamiseksi..

Kolmen magnesiumsulfidin, MoS3, MoS2 ja Mo2S3, olemassaolo on varmistettu luotettavasti. Kaksi ensimmäistä ovat käytännöllisiä. Disulfidi MoS 2 esiintyy luonnollisesti mineraalimolybdeniitin muodossa; voidaan saada rikkitoiminnolla M.: llä tai fuusioimalla MoO 3 soodaan ja rikkiin. Disulfidi on käytännössä liukenematon veteen, HCI, laimennettuna H 2SO 4: lla. Hajoaa yli 1200 ° C: ssa muodostaen Mo2S3: n.

Kun rikkivetyä johdetaan kuumennettuihin happamiin molybdaattien liuoksiin, MoS 3.

Vastaanotto. Tavalliset molybdeniittitiivisteet, jotka sisältävät 47-50% Mo: ta, 28-32% S: ää, 1-9% Si02: ta ja muiden alkuaineiden epäpuhtauksia, ovat tärkein raaka-aine metallin, sen seosten ja yhdisteiden tuotannossa. Konsentraatti altistetaan hapettavalle paahdukselle 570-600 ° C: ssa useissa tulisija- tai leijupetiuuneissa. Kalsinoitu tuote - tuhka sisältää epäpuhtauksilla saastunutta MoO 3: ta. Metallimagnesiumin tuottamiseen tarvittava puhdas MoO 3 saadaan tuhkasta kahdella tavalla: 1) sublimoimalla 950-1100 ° C: ssa; 2) kemiallisella menetelmällä, joka koostuu seuraavista: tuhka liuotetaan ammoniakkivedellä siirtämällä M. liuokseen; ammoniumpolymolybdaatit (pääasiassa paramolybdaatti 3 (NH4) 2O × 7MoO 3 × n H20) eristetään ammoniummolybdaatin liuoksesta (sen puhdistamisen jälkeen Cu, Fe: n epäpuhtauksista) neutraloimalla tai haihduttamalla, minkä jälkeen kiteytetään; kalsinoimalla paramolyybdaatti 450-500 ° C: ssa saadaan puhdas MoO 3, joka sisältää enintään 0,05% epäpuhtauksia.

Metallinen magnesium saadaan (ensin jauheen muodossa) pelkistämällä MoO 3: ta kuivan vedyn virrassa. Prosessi suoritetaan putkiuuneissa kahdessa vaiheessa: ensimmäinen 550-700 ° C: ssa, toinen 900-1000 ° C: ssa. Molybdeenijauhe muunnetaan kompaktiksi metalliksi jauhemetallurgian tai sulatuksen avulla. Ensimmäisessä tapauksessa saadaan suhteellisen pienet aihiot (poikkileikkaukseltaan 2-9 cm2 ja pituudeltaan 450-600 mm). Magnesiumjauhe puristetaan teräsmuotteihin 200-300 MN / m2 (2-3 ms / cm2) paineessa. Alustavan sintrauksen (1000 - 1200 ° C) jälkeen vetyatmosfäärissä aihiot (tangot) altistetaan korkeassa lämpötilassa sintraukselle 2200 - 2400 ° C. Sintrattu tanko käsitellään paineella (taonta, aukko, valssaus). Suuremmat sintratut aihiot (100-200 kg) saadaan hydrostaattisella puristuksella elastisiin kuoreihin. 500–2000 kg: n aihiot valmistetaan kaarisulattamalla uuneissa, joissa on jäähdytetty kuparisuppilo ja kuluva elektrodi, joka on pakkaus sintrattuja tankoja. Lisäksi käytetään magnesiumin elektronisäteensulatusta.Ferromolybdeenin (seos; 55-70% Mo, loppuosa on Fe) valmistukseen, jonka tarkoituksena on lisätä magnesiumlisäaineita teräkseen, käytetään poltetun molybdeniittikonsentraatin (tuhka) pelkistämistä ferropiinillä rautamalmin ja teräksen lastujen läsnä ollessa..

Sovellus. 70-80% kaivetusta metallista käytetään seosterästen valmistukseen. Loput käytetään puhtaan metallin ja siihen perustuvien seosten muodossa, seosten kanssa ei-rautametallien ja harvinaisten metallien kanssa sekä kemiallisten yhdisteiden muodossa. Metallimetalli on tärkein rakennemateriaali sähkövalaisimien ja sähköisten tyhjiölaitteiden (radioputket, generaattorilamput, röntgenputket jne.) Tuotannossa; M.: tä käytetään anodien, ristikkojen, katodien ja hehkulanganpitimien valmistamiseen sähkölampuissa. Molybdeenilangasta ja -nauhaa käytetään laajalti korkean lämpötilan uunien lämmittiminä.

Suurten aihioiden tuotannon hallinnan jälkeen metallia alettiin käyttää (puhtaassa muodossa tai seostamalla muita metalleja) tapauksissa, joissa oli tarpeen säilyttää lujuus korkeissa lämpötiloissa, esimerkiksi ohjusten ja muiden lentokoneiden osien valmistukseen. Metallin suojaamiseksi hapettumiselta korkeissa lämpötiloissa osat on päällystetty magnesiumsilidillä, kuumuutta kestävillä emaleilla ja muilla suojausmenetelmillä. M.: ää käytetään rakennemateriaalina ydinreaktoreissa, koska sillä on suhteellisen pieni lämpöneutronien talteenottopoikkileikkaus (2,6 navetta). M.: llä on tärkeä rooli kuumuutta kestävien ja happoa kestävien seosten koostumuksessa, jossa se yhdistetään pääasiassa Ni: n, Co: n ja Cr: n kanssa.

Joitakin M-yhdisteitä käytetään tekniikassa, esimerkiksi MoS 2 on voiteluaine mekanismien osien hankaamiseen; molybdeenidisillisidiä käytetään korkean lämpötilan uunien lämmittimien valmistuksessa; Na 2 MoO 4 - maalien ja lakkojen valmistuksessa; M.oksidit - katalysaattorit kemian- ja öljyteollisuudessa (katso myös molybdeenisininen).

A.N. Zelikman.

M. on jatkuvasti läsnä kasvien, eläinten ja ihmisten organismeissa hivenaineena, joka osallistuu pääasiassa typpimetaboliaan. M. on välttämätön useiden redox-entsyymien (flavoproteiinien) aktiivisuudelle, jotka katalysoivat nitraattien vähenemistä ja typen kiinnittymistä kasveissa (palkokasvien kyhmyissä on paljon M.) sekä eläinten puriinimetabolian reaktioon. Kasveissa M. stimuloi nukleiinihappojen ja proteiinien biosynteesiä ja lisää klorofyllin ja vitamiinien pitoisuutta. M.: n puuttuessa palkokasvit, kaura, tomaatit, salaatti ja muut kasvit sairastuvat erityisellä tiputtamisella, eivät tuota hedelmää ja kuolevat. Siksi mikrolannoitteiden koostumukseen lisätään liukoisia molybdaatteja pieninä annoksina. Eläimillä ei yleensä ole M.: tä. Ylimääräinen M. määrä märehtijöiden rehussa (biogeokemialliset maakunnat, joissa on korkea M.-pitoisuus tunnetaan Kulunda-arolla, Altailla ja Kaukasuksella) johtaa krooniseen molybdeenitoksikoosiin, johon liittyy ripuli, uupumus ja heikentynyt kuparin ja fosforin metabolia... M.: n myrkyllinen vaikutus poistetaan lisäämällä kupariyhdisteitä.

Ylimääräinen M. ihmiskehossa voi aiheuttaa aineenvaihduntahäiriöitä, viivästynyttä luun kasvua, kihtiä jne..

I.F. Gribovskaja.

?Kirjoitettu: Zelikman A.N., Molybdenum, M., 1970; Molybdeeni. Kokoelma, kään. englannista, M., 1959; Molybdeenin biologinen rooli, M., 1972.

Molybdeeni sijaitsee jaksollisen taulukon toissijaisen (B) alaryhmän VI-ryhmän viidennessä jaksossa. Molybdeeni sijaitsee VI-ryhmän viidennessä jaksossa jaksollisen taulukon sivu (B) -alaryhmän vieressä.

Viittaa d -perheen elementteihin. Metalli. Nimitys - Mo. Sarjanumero - 42. Suhteellinen atomimassa - 95,94 amu.

Molybdeeniatomin elektroninen rakenne

Molybdeeniatomi koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä (+42), jonka sisällä on 42 protonia ja 54 neutronia, ja noin viidellä kiertoradalla liikkuu 42 elektronia.

Kuva 1. Molybdeeniatomin kaavamainen rakenne.

Elektronien kiertoratajakauma on seuraava:

42Mo) 2) 8) 18) 13) 1;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1.

Molybdeeniatomin ulompi energiataso sisältää 6 elektronia, jotka ovat valenssia. Perustilan energiakaavio on seuraavanlainen:

Molybdeeniatomin valenssielektroneja voidaan luonnehtia neljän kvanttiluvun joukolla: n (pääkvantti), l (kiertorata), m l (magneettinen) ja s (spin):

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

TehtäväNimeä p-elementit (joissa on symboli, sarjanumero, ryhmä ja piste), joiden atomilla on seuraavat elektroniset kaavat:

a) 1s 2 2s 2 2p2;

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p1;

c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4.

VastausElementin sarjanumeron määrittämiseksi sinun on lisättävä kaikki elektronikuoren elektronit.

a) Elektronien lukumäärä on 6, joten tämä alkuaine on hiiltä. Symboli -C. Hiili sijaitsee IVA-ryhmän toisessa jaksossa;

b) Elektronien lukumäärä on 13, joten tämä elementti on alumiinia. -Al-symboli. Alumiini sijaitsee IIIA-ryhmän kolmannella kaudella;

c) Elektronien lukumäärä on 34, joten tämä alkuaine on seleeni. -Se-symboli. Seleeni sijaitsee VIA-ryhmän viidennessä jaksossa.

Ihmiskeholle äärimmäisen välttämätön ruokasuola on ikään kuin "absorboinut" suolan sisältämän kloorin myrkylliset ominaisuudet ja metallisen natriumin poikkeuksellisen kemiallisen aktiivisuuden. Kemiassa tällaiset ilmiöt eivät ole poikkeus. Molybdeniitti, antiikin aikoina tunnettu mineraali, on myös yhdiste, jonka ainesosilla - molybdeenilla ja rikillä - ei ole mitään samanlaista ominaisuutta kuin itse mineraalilla.

Molybdeniitti voidaan kirjoittaa kuin lyijykynä, jonka ydin koostuu grafiitista, vain grafiitti jättää paperille harmaan-mustan jäljen, kun taas molybdeniitissa on viiva paperilla vihertävän harmaalla sävyllä. Mineraalin nimi - molybdeniitti tulee kreikkalaisesta sanasta "molyubdos", joka tarkoittaa "lyijyä". Se viittaa molybdeniitin matalaan kovuuteen (melkein yhtä kuin talkin kovuus) ja lyijyharmaan väriin. Se sai nimensä molybdeniitistä ja vuonna 1778 löydetystä elementistä Scheele - molybdeeni.

Ensimmäistä kertaa suhteellisen puhtaassa muodossa ruotsalainen kemisti P. Gjelm eristää metallimolybdeenin vuonna 1783. Kemiallisesti puhtaassa muodossa molybdeeni on harmaanvalkoinen, raskas (tiheys 10,3), tulenkestävä (sulaa 2625 ° C: ssa) metalli, joka soveltuu hyvin mekaaniseen käsittelyyn. On huomattava, että metallisen molybdeenin ominaisuudet 1900-luvun alussa. kuvataan toisin kuin tällä hetkellä. Tosiasia on, että kovuuden, sulamispisteen ja kemiallisen aktiivisuuden kaltaiset ominaisuudet riippuvat suuresti metallin puhtaudesta. Jopa pienet muiden alkuaineiden seokset muuttavat dramaattisesti metallisen molybdeenin ominaisuuksia. Siksi ei ole yllättävää, että 20-luvulla julkaistuissa kirjoissa molybdeenin katsotaan olevan erittäin herkkä, kun taas molybdeeni valssataan ja väärennetään helposti..

Kiinnostus molybdeeniin metallina ilmestyi ensimmäisen kerran sen jälkeen, kun samurai-miekkojen suuren terävyyden salaisuus oli ratkaistu. Pitkään metallurgit eivät kyenneet valmistamaan terästä niin lujasti, että siitä valmistetun kylmäaseen reuna ei muuttunut tylpäksi, kuten muinaiset samurai-terät. Muinaisten mestareiden salaisuudet, joiden ratkaisun alun loi venäläinen suuri metallurgisti P.P.Anosov, paljastettiin kuitenkin lopulta. Samurai-miekkojen terävyyden "salaisuus" paljastettiin myös. Kävi ilmi, että ne olivat osa terästään. molybdeeni. Kun pienten molybdeenilisäysten hyödyllinen vaikutus teräksen laatuun kävi selväksi, molybdeenista tuli monien asiantuntijoiden huomio. Pian todettiin, että molybdeenin lisääminen teräkseen lisää sitkeyttä ja kovuutta, kun taas mikä tahansa kovuuden lisääntyminen johti haurauden lisääntymiseen..

Kun taistelukentillä maailmansodassa 1914-1918. ilmestyivät ensimmäiset anglo-ranskalaiset "maa-dreadnought" - kömpelö säiliö, sitten niiden 75 mm: n panssari, joka oli valmistettu kiinteästä, mutta hauraasta mangaaniteräksestä, läpäisi helposti saksalaisen tykistön 75 mm: n kuoret. Heti kun vain 1,5–2% molybdeeniä lisättiin panssariteräkseen, samat kuoret muuttuivat voimattomiksi vain 25 mm panssarilevyn edessä. Molybdeenin lisääminen terästen koostumukseen, erityisesti yhdessä kromin ja volframin kanssa, lisää niiden kovuutta ja kemiallista vastustuskykyä. Molybdeeni-volframiseoksilla on lämpölaajenemisominaisuudet, jotka mahdollistavat niiden käytön platinan sijasta.

Palatkaamme panssarista ja aseen tynnyreistä tuttuun sähkölamppuun. Tarkasteltaessa hehkulamppua, kuten sanotaan leikillään, paljaalla silmällä näet lasipallon ja siinä johdon, jota lämmitetään sähkövirralla.

Kun tarkastellaan lähemmin hehkulampun komponentteja muodostavia aineita, käy ilmi, että hehkulampun kirkkaasti hehkuva hehkulanka on valmistettu volframista ja koukut, joihin volframilanka on ripustettu, on valmistettu molybdeenista..

Nykyaikaisen radiotekniikan perustana olevassa elektronisessa putkessa katodia ja anodia tukevat ohuet filamentit on valmistettu molybdeenista. Elektronisten putkien anodit on valmistettu molybdeeniseoksesta ja zirkoniumista. Röntgenputkien antikatodit, voimakkaiden kuumennusuunien spiraalit koostuvat myös metallimolybdeenista.

Luonto on verrattain rikas molybdeenissä. Molybdeenin osuus on 0,0003% maankuoren atomien kokonaismäärästä. Molybdeeniyhdisteiden talletuksia on monissa osissa maailmaa. He ovat Yhdysvalloissa, Chilessä, Meksikossa, Norjassa, Afrikassa.

Molybdeenin tuotanto aiheuttaa edelleen vakavia vaikeuksia. Joka tapauksessa tekniikka molybdeenin valmistamiseksi sisältää paljon kemiallisia toimintoja, joiden tuloksena saadaan molybdeenitrioksidia. Mutta prosessi ei pääty tähän: sinun on pelkistettävä molybdeenitrioksidi puhtaaksi metalliksi, ja tämä ei ole niin yksinkertaista. Hiilen määrää ei voida vähentää, tässä tapauksessa ei saada puhdasta molybdeeniä, vaan molybdeeniä, johon on lisätty karbideja - erittäin kovia ja hauraita aineita, jotka soveltuvat vain kovien seosten tuotantoon. Siksi molybdeenitrioksidi pelkistetään vedyllä tai aluminotermisellä. Molybdeeni saadaan jauheena korkean sulamispisteen vuoksi. Jauheen muuttamiseksi kompaktiksi metalliksi on suoritettava useita ns. Jauhemetallurgian toimintoja - jauhepuristaminen, sintraus, vaijeriveto..

Molybdeenin läsnäolo on välttämätöntä kasvien normaalille kehitykselle, toisaalta on todettu, että naudan rehujen ylimääräinen molybdeenipitoisuus aiheuttaa vakavia ruoansulatuskanavan häiriöitä eläimillä.

Molybdeeni (lat. Molybdaenum), mo, kemiallinen alkuaine Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmästä vi; atominumero 42, atomimassa 95,94; vaaleanharmaa tulenkestävä metalli. Luonnossa elementtiä edustaa seitsemän stabiilia isotooppia, joiden massanumerot ovat 92, 94-98 ja 100, joista 98 ​​kk (23,75%) on eniten. Jopa 1700-luvulle. M.: n päämineraalia, molybdeenikiiltoa (molybdeniitti), ei erotettu grafiitin ja lyijyn kiilasta, koska ne ovat ulkonäöltään hyvin samanlaisia. Näitä mineraaleja kutsuttiin yhteisesti "molybdeeniksi" (kreikkalaisesta molybdosista - lyijy).

Elementin M. löysi vuonna 1778 ruotsalainen kemisti K. Scheele, joka eristää molybdiinihapon molybdeniittikäsittelyn aikana typpihapolla. Ruotsalainen kemisti P. Gjelm sai ensimmäisenä metallisen magnesiumin vuonna 1782 pelkistämällä moo 3: n hiilellä.

Jakelu luonnossa. M. on tyypillinen harvinainen alkuaine; sen pitoisuus maankuoressa on 1,1? 10-4 paino-%. Mineraalien M. kokonaismäärä on 15, joista suurin osa (useita molybdaatteja) muodostuu biosfäärissä. Magmaattisissa prosesseissa magma liittyy ensisijaisesti happoihin ja granitoideihin. Vaipassa on vähän M., ultrabaseissa kivissä vain 2? 10-5%. Molybdeenin kertyminen liittyy syvälle sijoittuviin kuumiin vesiin, josta se kerrostuu mos 2 -molybdeniitin (molybdeenin tärkein teollisuusmineraali) muodossa muodostaen hydrotermisiä kerrostumia. Tärkein M.: n saostusaine vesistä on h 2 s.

M.: n biosfäärin geokemia liittyy läheisesti elävään aineeseen ja sen hajoamistuotteisiin; keskimääräinen M.-pitoisuus organismeissa on 1? 10-5%. Maan pinnalla, erityisesti emäksisissä olosuhteissa, mo (iv) hapettuu helposti molybdaateiksi, joista monet ovat suhteellisen liukoisia. Kuivan ilmaston maisemissa M. vaeltaa helposti ja kerääntyy haihdutettuaan suolajärviin (jopa 1 × 10-3%) ja suoluoliin. Kosteassa ilmastossa, happamassa maaperässä, M. on usein passiivinen; tässä vaaditaan lannoitteita, jotka sisältävät M.: tä (esimerkiksi palkokasveille).

Jokivesillä M. on pieni (10-7-10-8%). Vuoden mukana valtamerelle tullessa M. kerääntyy osittain merivedeen (haihtumisensa seurauksena M. on 1 × 10-6%), osittain saostuu, keskittyy saveaan sulaan, jossa on runsaasti orgaanista ainetta ja h 2 s.

Molybdeenimalmien lisäksi jotkut molybdeenipitoiset kupari- ja kupari-lyijy-sinkkimalmit ovat myös mineraalien lähde. M. -tuotanto kasvaa nopeasti.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. M. kiteytyy kuutioiseen runkokeskeiseen ristikkoon, jonka jakso a = 3,14 Å. Atomisäde 1,4 Å, ionisäteet mo 4+ 0,68 Å, mo 6+ 0,62 Å. Tiheys 10,2 g / cm3 (20 ° C); t pl 2620 ± 10 ° C; t kiehumispiste noin 4800 ° C Spesifinen lämpö lämpötilassa 20-100 ° C 0,272 kJ / (kgK), ts. 0,065 cal / (gpD). Lämmönjohtavuus 20 ° C: ssa 146,65 W / (cmKK), ts. 0,35 cal / (cm'Sekund Deg). Lineaarisen laajenemisen lämpökerroin (5,8-6,2)? 10-6 lämpötilassa 25-700 ° C. Erityinen sähkövastus 5,2? 10-8 ohmia? m, ts. 5,2? 10-6 ohmia? cm; elektronien työfunktio on 4,37 eV. M. on paramagneettinen; atomimagneettinen herkkyys

Metallin mekaaniset ominaisuudet riippuvat metallin puhtaudesta ja edellisestä mekaanisesta ja lämpökäsittelystä. Brinellin kovuus on siis 1500-1600 MN / m 2, ts. 150-160 kgf / mm 2 (sintratulla tangolla), 2000-2300 MN / m 2 (taotulla tangolla) ja 1400-1850 MN / m 2 (hehkutetulle langalle); hehkutetun langan vetolujuus jännitteellä 800-1200 MN / m 2. Joustavuusmoduuli M. 285-300 Gn / m 2. mo on joustavampi kuin w. Uudelleenkiteytys hehkutus ei johda metallin haurauteen.

M. on vakaa ilmassa tavallisissa lämpötiloissa. Hapettumisen (värinmuutoksen) alkaminen havaitaan 400 ° C: ssa. Alkaen 600 ° C: sta, metalli hapetetaan nopeasti muodostaen moo 3. Vesihöyry yli 700 ° C: n lämpötiloissa hapettaa voimakkaasti M.: n moo 2: ksi. M. ei reagoi kemiallisesti vedyn kanssa ennen kuin se sulaa. Fluori vaikuttaa M.: hen tavallisissa lämpötiloissa, kloori 250 ° C: ssa muodostaen mof 6: n ja mokl 5: n. Altistettaessa rikkihöyryille ja rikkivetyhöyryille, vastaavasti, yli 440 ja 800 ° C, muodostuu disulfidimos2. Typen kanssa yli 1500 ° C: n magnesium muodostaa nitridin (todennäköisesti mo 2 n). Kiinteät hiili- ja hiilivedyt sekä hiilimonoksidi 1100-1200 ° C: ssa ovat vuorovaikutuksessa metallin kanssa muodostaen karbidia mo 2 c (sulaa hajoamalla 2400 ° C: ssa). Yli 1200 ° C: ssa M. reagoi piin kanssa muodostaen silidi-mosi 2: n, joka on erittäin vakaa ilmassa jopa 1500-1600 ° C: seen (sen mikrokovuus on 14100 MN / m2).

Suolahapossa ja rikkihapossa M. liukenee jonkin verran vain 80–100 ° C: ssa. Typpihappo, vesiregia ja vetyperoksidi liuottavat metallin hitaasti kylmään, nopeasti kuumennettaessa. Typpihapon ja rikkihapon seos on hyvä liuotin magnesiumille. Volframi ei liukene näiden happojen seokseen. Kylmissä emäksisissä liuoksissa M. on stabiili, mutta syövyttää hieman kuumennettaessa. Atomin ulkoelektronien kokoonpano on mo4d 5 5s 1, tyypillisin valenssi on 6. Tunnetaan myös yhdisteet 5-, 4-, 3- ja 2-valentium M.

M. muodostaa kaksi stabiilia oksidia - moo 3-trioksidia (valkoisia kiteitä, joissa on vihertävä sävy, sulamispiste 795 ° C, kiehumispiste 1155 ° C) ja moo 2 -dioksidia (tummanruskea). Lisäksi tunnetaan välituotteena olevia oksideja, jotka koostumukseltaan vastaavat homologista sarjaa mo n o 3n-1 (mo 9 o 26, mo 8 o 23, mo 4 o 11); kaikki ne ovat termisesti epävakaita ja yli 700 ° C hajoavat muodostuessaan moo 3 ja moo 2. Moo 3-trioksidi muodostaa yksinkertaisia ​​(tai normaaleja) M.-happoja - h 2 moo 4 monohydraatti, h 2 moo 4 dihydraatti? h 2 o ja isopolyhapot - h 6 kk 7 o 24, h 4 kk 6 o 24, h 4 kk 8 o 26 jne. Normaalihapon suoloja kutsutaan normaaleiksi molybdaateiksi ja polyhappoja polymolybdaateiksi. Edellä mainittujen lisäksi tunnetaan useita M.: n happoja - h 2 moo x; (x - 5-8) ja monimutkaiset heteropolysoosit fosforihapolla, arseenilla ja boorihapolla. Yksi heteropolihappojen tavallisista suoloista on ammoniumfosforomolybdaatti (mh 4) 3 [P (mo 3 o 10) 4]? 6h 2 o. M.: n halogenideista ja oksyhalideista tärkeimmät ovat fluori-mof 6 (sulamispiste 17,5 ° C, kiehumispiste 35 ° C) ja kloridimocit (sulamispiste 194 ° C, sulamispiste 268 ° C). Ne voidaan puhdistaa helposti tislaamalla ja niitä käytetään erittäin puhtaan M: n saamiseksi..

Kolmen magnesiumsulfidin, mos 3, mos 2 ja mo 2 s 3, olemassaolo on varmistettu luotettavasti. Kaksi ensimmäistä ovat käytännöllisiä. Mos 2-disulfidi esiintyy luonnollisesti mineraalimolybdeniittina; voidaan saada aikaan rikkipitoisuudella M. tai fuusioimalla moo 3 soodaan ja rikkiin. Disulfidi on käytännöllisesti katsoen liukenematon veteen, hcl, laimennettuna h 2: lla 4. Hajoaa yli 1200 ° C: ssa muodostumalla mo 2 s 3.

Kun rikkivetyä johdetaan kuumennettuihin happamiin molybdaattien liuoksiin, mos 3.

Vastaanotto. Tavalliset molybdeniittitiivisteet, jotka sisältävät 47-50% mo, 28-32% s, 1-9% sio 2, ja muiden alkuaineiden epäpuhtaudet ovat tärkein raaka-aine metallin, sen seosten ja yhdisteiden valmistuksessa. Konsentraatti altistetaan hapettavalle paahtamiselle 570-600 ° C: ssa useissa tulisijauuneissa tai leijupetiuuneissa. Sytytetty tuote - tuhka sisältää moo 3: n, joka on saastunut epäpuhtauksilla. Puhdas moo 3, joka on välttämätön metallimagnesiumin tuottamiseksi, saadaan tuhkasta kahdella tavalla: 1) sublimoimalla 950-1100 ° C: ssa; 2) kemiallisella menetelmällä, joka koostuu seuraavista: tuhka liuotetaan ammoniakkivedellä siirtämällä M. liuokseen; ammoniumpolymolybdaatit (pääasiassa paramolybdaatti 3 (nh 4) 2oA 7moo3aNh 2 o) eristetään ammoniummolybdaatin liuoksesta (sen puhdistamisen jälkeen epäpuhtauksista Cu, Fe) neutraloimalla tai haihduttamalla ja myöhemmin kiteyttämällä; kalsinoimalla paramolyybdaatti 450-500 ° C: ssa, saadaan puhdas moo 3, joka sisältää enintään 0,05% epäpuhtauksia.

Metallinen magnesium saadaan (ensin jauheen muodossa) pelkistämällä moo 3 kuivan vedyn virrassa. Prosessi suoritetaan putkiuuneissa kahdessa vaiheessa: ensimmäinen - 550-700 ° C, toinen - 900-1000 ° C. Molybdeenijauhe muunnetaan kompaktiksi metalliksi jauhemetallurgian tai sulatuksen avulla. Ensimmäisessä tapauksessa saadaan suhteellisen pienet aihiot (poikkileikkaukseltaan 2-9 cm2 ja pituudeltaan 450-600 mm). M.-jauhe puristetaan teräsmuotteihin 200-300 MN / m2 (2-3 ms / cm2) paineessa. Alustavan sintrauksen (1000-1200 ° C) jälkeen vetyatmosfäärissä työkappaleille (tankoille) suoritetaan korkean lämpötilan sintraus 2200-2400 ° C: ssa. Sintrattu tanko käsitellään paineella (taonta, aukko, valssaus). Suuremmat sintratut aihiot (100-200 kg) saadaan hydrostaattisella puristuksella elastisiin kuoreihin. 500–2000 kg: n aihiot valmistetaan kaarisulattamalla uuneissa, joissa on jäähdytetty kuparisuppilo ja kuluva elektrodi, joka on pakkaus sintrattuja tankoja. Lisäksi käytetään M.: n elektronisäteensulatusta. Ferromolybdeenin (seos; 55-70% mo, loput on fe) valmistamiseksi, jonka tarkoituksena on lisätä magnesiumlisäaineita teräkseen, käytetään poltetun molybdeniittikonsentraatin (tuhka) pelkistämistä ferropiinillä rautamalmin ja teräksen lastujen läsnä ollessa..

Sovellus. 70-80% kaivetusta metallista käytetään seosterästen valmistukseen. Loput käytetään puhtaan metallin ja siihen perustuvien seosten muodossa, seosten kanssa ei-rautametallien ja harvinaisten metallien kanssa sekä kemiallisten yhdisteiden muodossa. Metallimetalli on tärkein rakennemateriaali sähkövalaisimien ja sähköisten tyhjiölaitteiden (radioputket, generaattorilamput, röntgenputket jne.) Tuotannossa; M.: tä käytetään anodien, ristikkojen, katodien ja hehkulanganpitimien valmistamiseen sähkölampuissa. Molybdeenilangasta ja -nauhaa käytetään laajalti korkean lämpötilan uunien lämmittiminä.

Suurten aihioiden tuotannon hallinnan jälkeen metallia alettiin käyttää (puhtaassa muodossa tai seostamalla muita metalleja) tapauksissa, joissa oli tarpeen säilyttää lujuus korkeissa lämpötiloissa, esimerkiksi ohjusten ja muiden lentokoneiden osien valmistukseen. Metallin suojaamiseksi hapettumiselta korkeissa lämpötiloissa osat on päällystetty magnesiumsilidillä, kuumuutta kestävillä emaleilla ja muilla suojausmenetelmillä. M.: tä käytetään rakennemateriaalina ydinreaktoreissa, koska sen poikkileikkaus on suhteellisen pieni lämpöneutronien sieppaamiseen (2,6 navetta). M.: llä on tärkeä rooli kuumuutta kestävien ja happoa kestävien seosten koostumuksessa, jossa se yhdistetään pääasiassa ni: n, Co: n ja cr: n kanssa..

Teknologiassa käytetään joitain M-yhdisteitä, joten mos 2 on voiteluaine mekanismien osien hankaamiseen; molybdeenidisillisidiä käytetään korkean lämpötilan uunien lämmittimien valmistuksessa; na 2 moo 4 - maalien ja lakkojen valmistuksessa; M. oksidit - katalyytit kemian- ja öljyteollisuudessa.

A.N. Zelikman.

M. on jatkuvasti läsnä kasvien, eläinten ja ihmisten organismeissa hivenaineena, joka osallistuu pääasiassa typpimetaboliaan. M. on välttämätön useiden redoxentsyymien (flavoproteiinien) aktiivisuudelle, jotka katalysoivat nitraattien vähenemistä ja typen kiinnittymistä kasveissa (palkokasvien kyhmyissä on paljon M.) sekä eläinten puriinimetabolian reaktioon. Kasveissa M. stimuloi nukleiinihappojen ja proteiinien biosynteesiä ja lisää klorofyllin ja vitamiinien pitoisuutta. M.: n puuttuessa palkokasvit, kaura, tomaatit, salaatti ja muut kasvit sairastuvat erityisellä tiputtamisella, eivät tuota hedelmää ja kuolevat. Siksi mikrolannoitteiden koostumukseen lisätään liukoisia molybdaatteja pieninä annoksina. Eläimillä ei yleensä ole M.: tä. Ylimääräinen M. määrä märehtijöiden rehussa (biogeokemialliset maakunnat, joissa on korkea M.-pitoisuus tunnetaan Kulunda-arolla, Altailla ja Kaukasuksella) johtaa krooniseen molybdeenitoksikoosiin, johon liittyy ripuli, uupumus ja heikentynyt kuparin ja fosforin metabolia... M.: n myrkyllinen vaikutus poistetaan lisäämällä kupariyhdisteitä.

Ylimääräinen M. ihmiskehossa voi aiheuttaa aineenvaihduntahäiriöitä, viivästynyttä luun kasvua, kihtiä jne..

I.F. Gribovskaja.

Kirjoitettu: Zelikman A.N., Molybdenum, M., 1970; Molybdeeni. Kokoelma, kään. englannista, M., 1959; Molybdeenin biologinen rooli, M., 1972.

Molybdeeni on 42. sija jaksollisessa taulukossa volframin, kromin vieressä. Aine on väriltään harmaa ja sillä on tyypillinen metallinen kiilto. Nykyään tiedetään olevan yli 30 molybdeeni-isotooppia, mutta vain kuusi niistä löytyy luonnosta..

Molybdeenin perusominaisuudet

Metallilla on suuri ominaispaino, 10,2 g / cm 3, molybdeenin tärkeä ominaisuus on sen tulenkestävyys - tämä on seurausta alkuaineen vahvista atomien välisistä sidoksista täyttymättömän sisäisen elektronikuoren takia. Metallin luontaisten fysikaalisten ominaisuuksien tulos on useita etuja, joita molybdeenilla ja sen seoksilla on:

  • lämmönkestävyys;
  • hyvä sähkönjohtavuus;
  • alhainen lämpölaajeneminen;
  • korkea mekaaninen lujuus.

Viimeisessä vaiheessa metalli on hieman huonompi, mutta ylittää sen painekäsittelyn saatavuudessa. Toinen tärkeä aineen spesifisyys, joka tarjosi sille seoksen lisäaineena muihin metalleihin ja niiden seoksiin, on sen korkea korroosionestokyky..

Taipumuksesta nopeasti hapettua tulee vakava este molybdeenin käytölle. Lisäksi 700 0 C: n lämpötiloissa havaitaan lujuuden menetys, joka myös sulkee pois sen käytön puhtaassa muodossa. Tämän materiaalin ominaisuuksien parantamiseksi käytetään useita menetelmiä: seostaminen, suojapinnoite.

Molybdeeniseosten laatu riippuu lisätyn aineen prosenttiosuudesta, epäpuhtauksien ja epäjaloa metallia olevasta vuorovaikutuskyvystä, ja se määräytyy myös seostamisprosessin tekniikan avulla..

Asiantuntijat ovat sekoittaneet joitain tunnettuja seoksia, kuten volframi-molybdeeni. Koska volframi, vaikka se auttaa lisäämään materiaalin lämmönkestävyyttä, tuo merkittäviä muutoksia metallin muodonmuutettavuuteen. Samanlaisia ​​tapauksia esiintyy muiden elementtien kanssa, jotka ovat yrittäneet seostaa molybdeeniä..

Menestyneimmät yritykset luoda lämpöä kestäviä ja hyvin muokattuja seoksia liittyvät harvinaisiin ja vaikeasti uutettavissa oleviin reniumiin. Aineen saatavuutta koskevat merkittävät rajoitukset pakottavat luopumaan tämän tyyppisestä seoksesta.

Seoksia, jotka nostavat lämpötilakynnystä molybdeenin käytöstä, on kuitenkin edelleen olemassa ja samalla ne paitsi säilyttävät, mutta jopa parantavat sen sitkeyttä. Se on titaania ja. Säätämällä lueteltujen elementtien prosenttiosuutta saadaan seoksia, jotka voivat toimia seuraavissa korkean lämpötilan olosuhteissa:

  • 1100 - 1800 0 C. Seos 0,1 - 1,5% aiemmin ilmoitettujen alkuaineiden kanssa sekä 0,01 - 0,10% hiiltä;
  • 1500 - 2000 0 C. Lisää jopa 50% Re: n ja W: n massasta lisäämällä hieman (enintään 0,1%) C: tä, B: tä, Al: a, Ni: tä, Cu: ta. Näin vältetään halkeamien esiintyminen seostamisen aikana. Tällaisista seoksista valmistetaan tangot, levyt, lanka..

Molybdeenin saaminen

Molybdeeni louhitaan malmeista, jotka sisältävät jopa 50% itse ainetta, noin 30% rikkiä, 9% piitä ja vähän muita alkuaineita. Malmia käytetään itse asiassa paistettavana tiivisteenä. Tämän vaiheen lämpötila on 570 - 600 0 С, se tapahtuu erityisissä uuneissa. Tuloksena on tuhka, joka sisältää epäpuhtauksilla saastunutta molybdeenioksidia. Voit silti saada potkutuotteen - MoO 3: n ilman epäpuhtauksia seuraavilla kahdella tavalla.

Kuvassa molybdeenimalmi

  • Sublimointi - prosessi aineen muuttamiseksi kiinteästä tilasta suoraan kaasumaiseksi tilaksi nestefaasin (950 - 1100 0 С) ohittaminen;
  • Peräkkäisten kemiallisten vaikutusten kautta alkaen ammoniakkivedestä, joka saa tuhkan muuttumaan nestemäiseksi. Loput kuparin ja raudan epäpuhtaudet poistetaan liuoksesta. Tässä tapauksessa ammoniumpolymolybdaatit saadaan haihduttamalla aineen kiteytymisen alkaessa. Paramolybdaatti, kalsinoitu 450-500 0 ° C: n lämpötilassa, mikä antaa puhtaan MoO 3 -tuotteen poistoaukosta. Epäpuhtauksien määrä tällaisen käsittelyn jälkeen ei ylitä 0,05 painoprosenttia.

Puhdas molybdeenioksidi käsitellään erityisissä putkiuunissa vetyvirtauksella. Ensinnäkin lämpötilassa 600-700 0 С, nostamalla se toisessa vaiheessa arvoon 900-1000 0 С. Uloskäynnistä saadaan jauhe, joka sulatuksen tai jauhemetallurgian erikoistuneiden välineiden avulla muutetaan pienikokoiseksi metalliksi.

Valitusta menetelmästä riippuen saadaan muodoltaan ja painoltaan erilaiset työkappaleet. Kun käydään läpi muotojen muutosvaiheita, käytetään metallin taonta, aukko ja valssaaminen. 500 - 2 tonnin painoisten työkappaleiden saamiseksi käytetään kaaren tai elektronisuihkun sulatusta.

Molybdeeni

Molybdeeni kuuluu Mendelejevin jaksollisen taulukon luokituksen mukaan IV-elementtiryhmään. Sillä on atomiluku 42, ja sen atomin massa on 95,94. on tapana merkitä symboli "Mo".

Molybdeeni on harvinainen maametalli. Sen tilavuus on noin 0,00011% maan kokonaismassasta. Puhtaassa muodossaan sillä on teräksen harmahtava väri, hajautetussa muodossa harmahtavan musta.

Molybdeeniä metallina ei esiinny luonnossa. Se sisältää mineraaleja, joista nykyään tunnetaan noin kaksikymmentä. Useimmiten nämä ovat molybdaatteja, jotka muodostuvat happamassa magmassa ja granitoidissa..

Molybdeenin saaminen

Raaka-aine, josta metallimolybdeeni tuotetaan, on molybdeenikonsentraatteja. Ne sisältävät noin 50% tätä elementtiä. Ne sisältävät myös: rikkiä

30%, piioksidia (enintään 9%) ja noin 20% muita epäpuhtauksia.

Konsentraatti paahdetaan alustavasti lisähapetusta varten. Prosessi suoritetaan kahdentyyppisissä uuneissa: monikerros- tai leijupetissä. Polttolämpötila 570 ° C - 600 ° C. Tuloksena on tuhka - MoO3 ja epäpuhtauksia.

Seuraavassa vaiheessa epäpuhtaudet poistetaan puhtaan molybdeenioksidin saamiseksi. On olemassa kaksi tapaa:

  1. Sublimointi lämpötilassa 950 - 1100 ° C.
  2. Kemiallinen huuhtelu. Menetelmän ydin on, että vuorovaikutuksessa ammoniakkiveden kanssa kuparin ja raudan epäpuhtaudet poistuvat ja saadaan molybdeenikarbidia, joka kiteytyy haihduttamalla tai neutraloimalla. Seuraavaksi karbidi kuumennetaan ja pidetään korkeintaan 500 ° C: n lämpötilassa. Tuotos on puhdasta MoO3-oksidia, jossa epäpuhtauspitoisuus on vain 0,05%.

Molybdeenituotanto perustuu MoO3: n pelkistykseen. Prosessi toteutetaan kahdessa vaiheessa:

  1. Putkimaisessa uunissa, jonka lämpötila on 550 ° C - 700 ° C, happiatomit erotetaan kuivavirravirrassa.
  2. Sitten lämpötila nousee 900 - 1000 ° C: seen ja lopullinen toipuminen tapahtuu. Tuloksena oleva metalli on jauhemuodossa.

Monoliittisen metallin saamiseksi jauhe sulatetaan tai sintrataan. Sulatusta käytetään, kun saadaan 500 kg painavat aihiot. Prosessi suoritetaan kaariuuneissa, joissa on jäähdytetty upokas, johon kulutuselektrodi syötetään aiemmin sintratuista sauvoista.

Jauheen sintraus puristaa vetyatmosfäärissä korkeissa paineissa (2000-3000 ilmakehää) ja lämpötiloissa (1000 ° C - 1200 ° C). Tuloksena olevat sauvat sintrataan korkeissa lämpötiloissa, jotka vastaavat 2200 - 2400 ° C. Tulevaisuudessa molybdeenille annetaan vaadittu muoto painekäsittelyn - taonta, valssaaminen, avaus - ansiosta.

Ferromolybdeeniä käytetään laajalti teollisuudessa, jossa jopa 60-70% on molybdeeniä ja loput rautaa. Se saadaan lisäämällä molybdeenilisäaineita teräkseen. Seos saadaan pelkistämällä tuhka rautasilikaatilla lisäämällä teräslastuja ja rautamalmia.

Fyysiset ominaisuudet

Molybdeenin käyttö riippuu sen ominaisuuksista ja ominaisuuksista. Molybdeenin luontaiset fysikaaliset ominaisuudet on tiivistetty alla:

  • metallityyppi - sulaminen korkeassa lämpötilassa;
  • molybdeenin väri - lyijy;
  • molybdeenin tiheys on 10,2 g / cm3;
  • sulaminen lämpötilassa - 2615 ° C;
  • kiehuu lämpötilassa - 4700 ° С;
  • lämmönjohtavuus - 143 W / (m · K);
  • lämpökapasiteetti - 0,27 kJ / (kgK);
  • energia sulattamiseksi - 28000 J / mol;
  • energia haihduttamiseksi - 590 000 J / mol;
  • lineaarinen laajeneminen, kerroin - 6 · 10-6;
  • sähköinen vastus - 5,70 μOhm · cm;
  • laskettu tilavuus - 9,4 cm3 / mol;
  • leikkausvoima - 122 · 10 · 6 Pa;
  • kovuus - 125 HB;
  • magneettinen läpäisevyys -90 · 10-6.

Tätä metallia ei usein käännetä, mutta käsittely tapahtuu standardoidulla työkalulla.

Kemiallisia ominaisuuksia

Molybdeenilla, jonka kemialliset ominaisuudet on annettu alla, on seuraavat ominaisuudet:

  • valenssisäde - 130 · 10-12 m;
  • ionisäde - (+ 6e) 62 (+ 4e) 70-10 -12 m;
  • sähköinen negatiivisuus - 2,15;
  • sähköpotentiaali - 0;
  • hapettumisen valenssi - 2-3-4-5-6
  • molybdeenin valenssi - 6;
  • hapettumisen alkamislämpötila - 400 ° С;
  • hapettuminen MoO3: ksi lämpötilassa - 600 ° C ja yli;
  • reaktio vedyn kanssa on neutraali;
  • reaktiolämpötila kloorin kanssa - 250 ° С;
  • reaktion lämpötila fluorin kanssa on huoneen lämpötila;
  • reaktiolämpötila rikin kanssa on 440 ° C;
  • reaktiolämpötila typen kanssa - 1500 ° C.

Hapen kanssa alkuaine muodostaa kaksi emäksistä oksidia:

  • Moo3 - valkoinen kiteinen muoto
  • Moo2 - hopean värinen.

Molybdeenin liukoisuusominaisuudet kemiallisissa liuoksissa: liukenee alkaliin ja happoihin kuumennettaessa. Tämä edistää erilaisten yhdisteiden tuotantoa tai sen puhdistamista.

Molybdeenin käsittely

Molybdeenin käsittely on vaikeaa sen alhaisen viskositeetin vuoksi matalissa lämpötiloissa. Sillä on myös alhainen plastisuus, joten sen käsittelyyn käytetään seuraavia menetelmiä:

  1. kuuma muodonmuutos:
    • taonta;
    • liikkuva;
    • puhkaista;
  1. lämpökäsittely;
  2. mekaaninen palautus.

Pieniä työkappaleita käsiteltäessä käytetään puristuskoneita. Suuret aihiot rullataan pienille myllyille tai muotoillaan avauskoneille.

Molybdeenin ulkonäkö

Jos on tarpeen työstää leikkaamalla, molybdeenin työstö suoritetaan pikateräksestä valmistetulla työkalulla. Työkalun kulmien teroittamisen käännöksen aikana on vastattava teroituskulmia valurautaa työstettäessä.

Molybdeenin lämpökäsittelylle on ominaista korkea kovettuvuus teräspitoisuuden vuoksi. Sammutus lisää kriittisten osien kovuutta ja kulutuskestävyyttä.

Sovellus

Noin 3⁄4 tuotetusta harvinaisten maametallien kokonaismäärästä käytetään seosaineena terästuotannossa. Loput 1⁄4 osa käytetään puhtaassa muodossa ja kemiallisissa yhdisteissä. Hän löysi sovelluksen monilla teollisuudenaloilla.

  1. Avaruus ja lentokoneiden rakentaminen. Molybdeenista ja sen seoksista valmistetut esineet ovat löytäneet sovelluksen raketinpäiden ja lentokoneiden nokkien verhoiluun ja valmistukseen, jotka lentävät yli äänen. Käytä rakennemateriaalina - se on iho ja lämpösuojana - pääosa.
  2. Metallurgia. Molybdeenin käyttö valimossa ja metallurgiassa johtuu sen korkeasta kovettuvuudesta. Tämän seurauksena lujuus, korroosionkestävyys ja sitkeys kasvavat. Koboltin tai kromin seoksissa kovuus kasvaa huomattavasti. Kriittiset osat valmistetaan seosteräksistä, joissa on molybdeenilisäaineita. Se lisätään lämmön ja hapon kestäviin seoksiin. Siksi suurin osa kuumista työkaluista on valmistettu Mo: lla seostetuista teräksistä.
  3. Kemianteollisuus. Erilaiset laitteet happojen tuottamiseksi tai niiden prosessoimiseksi valmistetaan materiaaleista, joiden Mo-molekyylillä on happokestävyys. Uunien lämmittimet, joiden sisällä vetyaine on myös molybdeeniseoksista. Tätä metallia löytyy myös joistakin lakoista, maaleista, emaleista ja termisesti levitetyistä lasiteista. Käytä metallia katalysaattorina kemiallisissa reaktioissa.
  4. Radioelektroniikka. Mo on korvaamaton materiaali sähkövalaistuksen ja elektronisten tyhjiölaitteiden valmistukseen, joista monet ihmiset tuntevat radioputket..
  5. Lääke. Lääketieteessä elementtiä käytetään röntgenlaitteiden valmistuksessa.
  6. Lasituotteet. Korkean lämpötilan sulamisen vuoksi Mo: ta käytetään lasin sulatuksessa.

Laadukkaat molybdeeni ja sen seokset

Molybdeeniseoksia käytetään teollisuudessa yleisemmin kuin puhdasta metallia. Niistä erottuvat:

  • metalli, jonka puhtausaste on 99,96% ja jota käytetään elektronisten laitteiden tuotantoon, on merkitty MCH: lla;
  • tyhjiössä sulattamalla saatu metalli on merkitty molybdeenilla MChVP;
  • valonlähteissä käytettävän langan valmistuksessa käytetään metallia MRN-tuotemerkillä, jossa sen sisältö on 99,92%;
  • lisäaineen myötä piialkali, molybdeeni on merkitty MK: lla;
  • zirkonium (Zr) tai titaani (Ti) - CM-luokka viedään Mo: iin;
  • reniumin käyttöönoton myötä - MR;
  • volframi Mo - MV: n kanssa.

Molybdeenin edut ja haitat

Etuja ovat seuraavat:

  • pieni tiheys ja siten suuri lujuus;
  • korkea kimmokerroin;
  • lämmönkestävyys;
  • lämmönkestävyys;
  • korroosionkestävyys;
  • käytännössä ei laajene kuumennettaessa.
  • hitsauksen jälkeen saumat ovat hauraita;
  • lämpötilan lasku vähentää plastisuutta;
  • mekaaninen karkaisu on mahdollista 8000 ° С asti.